Question

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

N

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2NM

；
（3）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1

（4）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2?min，N物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L^-1?min^-1，則此容器的容積為V=

2

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v（M）；
（4）先根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算N物質(zhì)的濃度變化量，再根據(jù)△c=

△n

V

求算體積．

解答：（1）由圖象可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生產(chǎn)物．
故答案為：N
（2）隨時(shí)間進(jìn)行，N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N M
故答案為：2N M
（3）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1
故答案為：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1
（4）根據(jù)v=

△c

△t

得△c（N）=2min×1.5mol?L^-1?min^-1=3mol?L^-1，
根據(jù)△c=

△n

V

得V=

△n(N)

△c(N)

=

(8-2)mol

3mol?L-1

=2L
故答案為：2L

點(diǎn)評(píng)：題目難度不大，考查反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)方程式的書寫等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．