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          在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常數(shù)K=1，則有CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          
                
          A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到；
          解答：解：在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常數(shù)K=1；設(shè)一氧化碳消耗濃度為x
                             CO+H2O?CO2 +H2 
          起始量（mol/L）   0.2  1    0   0
          變化量（mol/L）   x    x    x   x
          平衡量（mol/L） 0.2-x  1-x   x   x
          K=
          x2
          (0.2-x)(1-x)
          =1
          計算得到x=
          1
          6
          mol/L
          一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=
          1
          6
          mol
          0.2mol
          ×100%=83.3%；
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NM
          2NM
          ．?
          （2）若t1=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
          0.3mol/（L?s）
          0.3mol/（L?s）
          ．
          （3）t2時，正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
          （4）t3時若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將
          增大
          增大
          （填增大．減小或不變）．
          （5）t3時減小容器的體積，則正反應(yīng)率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
          （1）汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
           
          ．汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
           
          ．
          （2）汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
           
          ．
          （3）在一定溫度下，在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.25．
          ①達(dá)到平衡時N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
           
          mol?L-1?s?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ；若升高體系的溫度，K值將
           
          （填“增加”、“減小”或“不變”）．
          ②如圖，在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：
          （4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
           
          ．
          A．降低溫度                B．增大壓強(qiáng)同時加催化劑
          C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
          （1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　。
          （2）t2時，正反應(yīng)速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。
          （3）下列說法正確的是（  ）
          A． t2時刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
          B． t3時刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．反應(yīng)開始時，生成物的濃度為0
          D．該反應(yīng)的限度是可以改變的
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二化學(xué)選修四期中試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。
          


          （1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。
          


          （2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c
mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案