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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是    
            
          A．Mg＞Al＞Fe
            
          B．Al＞Fe＞Mg
            
          C．Al＞Mg＞Fe
            
          D．Fe＞Mg＞Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
              
          解析:
          設(shè)所加入的三種金屬Mg、Al、Fe的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，
            
          Mg→H2↑    2Al→3H2↑  Fe→H2↑
            
          24  2   27×2   3×2    56  2
            
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          精英家教網(wǎng)
          （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
          提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
           
          2-
          4
          離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
           
           （只填化學(xué)式）．
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
           
          ．
          ③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
           
          （填序號）．
          ④有關(guān)資料  
          

          


          
化學(xué)式
 CaCO3
 CaSO4
 Ca（OH）2
 MgCO3
 Mg（OH）2
          

          
 Ksp
 2.8×10-9
 9.1×10-6
 1.0×10-4
 6.8×10-6
 1.8×10-11
          溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
          （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
           
          （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學(xué)方程式解釋）
           
          ．
          裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
           
          ．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是

          1. A.
            Mg＞Al＞Fe
          2. B.
            Al＞Fe＞Mg
          3. C.
            Al＞Mg＞Fe
          4. D.
            Fe＞Mg＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為
            
          �，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：
            
          (1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：____________，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝__________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。
            
          (2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。
            
          (3)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是___________；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解，合理的解釋用相關(guān)離子方程式表示為______________________
            
          (4)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案