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          已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為
            
          �，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：
            
          (1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：____________，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝__________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。
            
          (2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。
            
          (3)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是___________；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解，合理的解釋用相關(guān)離子方程式表示為______________________
            
          (4)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（2分），14-a  
            
          （2）7
            
          （3）    
            
            
          （4）能，  由于，使溶解平衡
            
          右移，從而促進(jìn)了的溶解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
          則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
          

          


          
①硫酸溶液
②硫酸氫鈉溶液
③醋酸溶液
④鹽酸
          

          
HSO4-?H++SO42-
HSO4-?H++SO42-
CH3COOH?CH3COO-+H+
HCl=H++Cl-
          

          
10%
29%
1.33%
100%
          （1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
          H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

          （2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
          ①④②③
          ①④②③
          （填序號(hào)，下同）；
          （3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是
          ③②①④
          ③②①④
          ；
          （4）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：
          硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
          硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、（1）25℃時(shí)0.1mol?L-1HCl溶液的pH=
          1
          1
          ；
          （2）25℃時(shí)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”），
          其原因是
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （用離子方程式來表示）
          （3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）
          A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）        D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
          Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
          （1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖1．反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
           
          ；
          反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
           
          c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
          （2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖2．
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          則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=
           

          （3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
           
          （填“有”或“沒有”），筒述理由：
           
          ．
          

			
          

			
          
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