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          【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(　)
          A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
          B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
          D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A項(xiàng)，由電荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由質(zhì)子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4NO3溶液中NO和NH是主要離子，NH水解使溶液顯酸性，所以c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶質(zhì)HCOOH和HCOONa物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫出操作①的名稱： 。
          （2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。
          a．富集銅元素 
          b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
          c．增加Cu2＋在水中的溶解度
          （3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。
          （4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
          （5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
          實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測定
          取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          V(AgNO3)/mL
          15.00
          19.00
          19.80
          19.98
          20.00
          20.02
          21.00
          23.00
          25.00
          E/mV
          －225
          －200
          －150
          －100
          50.0
          175
          275
          300
          325
          實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
          另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
          請回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。
          （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：
          ②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
          （3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。
          ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
          ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。
          A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
          ④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。
          （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（ ）
          A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體， 易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：W B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵
          C. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Y D. 非金屬性:Y>Z>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是
          選項(xiàng)
          現(xiàn)象
          原因或結(jié)論
          A
          在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
          MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能
          B
          在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1
          A非氣體、x＝1
          C
          將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深
          2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動
          D
          向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深
          增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
          A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
          C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答：
          (一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進(jìn)行。
          步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
          (1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。
          (2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
          (3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。
          步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。
          主要過程如下：
          ①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；
          ②向?yàn)V液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；
          ③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。
          (4)過程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為____________________；
          該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
          (二) KMnO4的性質(zhì)
          巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。
          (5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。 
          (6)基于(5)的反應(yīng)原理，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
          所選試劑為______(填序號)；簡要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（ ）
          A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O
          B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：
          + 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O
          C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
          D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：
          

			
          

			
          
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