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          【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
          A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
          C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，存在：NH3·H2O NH4++OH—、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，存在：NH4Cl= NH4++Cl—，NH4++ H2O NH3·H2O+H+；故通入少量HCl氣體①平衡正向移動(dòng)c(NH4+)增大，②平衡逆向移動(dòng)c(NH4+)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量NaOH固體①平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)減小，②平衡正向移動(dòng)c(NH4+)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量H2O兩平衡均正向移動(dòng)，但主體微粒濃度均減小，c(NH4+)均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度兩平衡均正向移動(dòng)，則①中c(NH4+)增大，②中c(NH4+)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
          B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)
          D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是
          A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. 紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(　)
          A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
          B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
          D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)兄挥秀~，則溶液中含有的金屬陽離子為（ ）
          A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+
          C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。
          I. K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：
          Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）
          (1)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_________________。
          (2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
          (3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：
          離子
          Se3+
          Cr3+
          Fe2+
          Zn2+
          水合離子的顏色
          無色
          綠色
          淺綠色
          無色
          請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因?yàn)?/span>_______________________。
          II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
          (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母)；
          A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
          溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
          III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
          (5)鋅的堆積方式為_________，配位數(shù)為__________________。
          (6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液的操作錯(cuò)誤的是（ ）
          A.滴定前，應(yīng)先檢驗(yàn)滴定管是否漏液
          B.錐形瓶用蒸餾水洗后待用
          C.蒸餾水洗后，滴定管應(yīng)該用所裝溶液潤洗 1 次
          D.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是
          A. Ca(OH)2與HC1的反應(yīng) B. Fe與CuSO4的反應(yīng)
          C. CH4與O2的反應(yīng) D. Al與H2SO4的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為( )
          A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
          

			
          

			
          
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