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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．
          解答：解：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素．
          A．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數不同，故A錯誤；
          B．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，故B正確；
          C．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故C錯誤；
          D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q＜L，故D正確．
          故選：BD．
          點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
          

          


          
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.143
          

          
主要化合價
+1
+1
-2
+5、-3
+4、-4
+5、-3
+3
          用化學用語回答：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
          第三周期第IA族
          第三周期第IA族
          ，M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （2）X可與R按1：1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
          離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
          ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          （3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
          氮的非金屬性比磷強
          氮的非金屬性比磷強
          ．
          （4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A．平衡不發(fā)生移動
          B．平衡向逆反應方向移動
          C．NH3的質量分數增加
          D．正逆反應速率都增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          以下敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的相關信息：
          

          


          
元素符號
L
M
T
Q
R
          

          
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
          

          
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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