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          下列關于性質遞變規(guī)律的敘述正確的是
          A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金屬性：Al >Mg> Na　　
          C．堿性：KOH> NaOH > LiOH　D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se > H2S > H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯，酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜ HClO4��；B錯，金屬性：Al ＜ Mg＜  Na　；C正確；D錯，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se ＜ H2S ＜ H2O；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實際存在的H、H、H、H—和H，它們是
          A．氫的五種同位素B．五種氫元素
          C．氫的五種原子D．氫元素的五種不同微粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組的元素，同屬于第三周期的是
          A．氧、碳、氮B．鈉、鋁、硅C．鎂、氯、氬D．氯、溴、碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，相對原子質量分別為56、16，化合價分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對分子質量為
          A．72B．88C．160D．200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中錯誤的是                    
          A．還原性：Na＞Mg＞AlB．原子半徑：Cl＞Si＞O
          C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有下列電子排布式的原子中，電負性最大的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子
          式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
          立體結構是      。
          （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是      晶體、
                 晶體。
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
          （4）Y與Z比較，電負性較大的是      。
          （5）W的元素符號是    ，其+2價離子的核外電子排布式是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點逐漸升高
          B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
          C．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。因此化合反應都形成新化學鍵，分解反應都破壞舊化學鍵
          D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國嫦娥工程探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源3He，10t的3He就能滿足一年的能源需求，下列關于3He的說法正確的是
          A．質子數(shù)為3，電子數(shù)為3B．質子數(shù)為2，電子數(shù)為3
          C．質子數(shù)為2，中子數(shù)為3 D．核素3He與核素4He都是He元素的同位素
          

			
          

			
          
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