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          （11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
          式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
          立體結(jié)構(gòu)是      。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是      晶體、
                 晶體。
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是      。
          （5）W的元素符號(hào)是    ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH4   SiH4   sp3   sp3  正四面體  
          （2）分子  原子  （3）CO2
          （4）C  （5）Zn  1s22s22p63s23p63d10
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B[
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價(jià)態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價(jià)態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是                 。
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
          則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是
          A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金屬性：Al >Mg> Na　　
          C．堿性：KOH> NaOH > LiOH　D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se > H2S > H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是
          元素代號(hào)
          		X
          		Y[
          		Z
          		W
          		N
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.074
          		0.102
          		0.099
          		0.160
          主要化合價(jià)
          		＋1
          		－2
          		－2、＋6
          		＋7、－1
          		＋2
          A．X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
          B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W > Z
          D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為
          A．9B．10C．17D．18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________________                ，該元素的符號(hào)是________
          (2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
          (3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱(chēng)__________         該分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)_______        
          (4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點(diǎn)稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
          (5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說(shuō)明理由
          _____________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是 （     ）
          A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>ry>rz>rw>rQ
          C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)核電子層數(shù)都不相同
          D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素的敘述正確的是             （   ）
          A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
          B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
          C．一般元素簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)
          D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是
          A．NeB．FC．H3O+D．CH4
          

			
          

			
          
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