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          向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
          （1）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理
           
          次．
          （2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式和化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；
          （2）從“綠色化學(xué)”角度，根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷分析方法的優(yōu)點(diǎn)．
          解答：解：（1）設(shè)每次用1.00L 2.0 mol?L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4，
                   BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42
                      （2.0-x）mol?L-1  x mol?L-1
          根據(jù)K=
          c(SO42-)
          c(CO32-)
          =
          x
          2.0-x
          =0.042，
          解得：x=0.081，處理次數(shù)=
          0.2mol
          0.081mol
          =2.5，所以至少處理3次，
          故答案為：3；
          （4）用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，不需要加熱常溫下就能發(fā)生，節(jié)約能源，反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以該法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能、環(huán)保，
          故答案為：節(jié)能，環(huán)保．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以及沉淀轉(zhuǎn)化的有關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南開區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
          

          


          
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          

          
A
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
          

          
B
將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等
          體積混合制得氫氧化銅懸濁液          		
用于檢驗(yàn)醛基的存在
          

          
C
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
          過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生          		
說(shuō)明常溫下
          Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
          

          
D
向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反
          應(yīng)后過(guò)濾          		
除去苯中少量苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟(jì)南一模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

          


          
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
A
將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色
驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
          

          
B
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生
證明常溫下
          Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
          

          
C
常溫下，測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
          

          
D
將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁
檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物種CO2的存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
          

          


          
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          

          
A
將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發(fā)現(xiàn)塑料袋和小木板粘在一起
說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且屬于非自發(fā)反應(yīng)
          

          
B
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
          

          
C
在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產(chǎn)生
驗(yàn)證碳酸酸性較苯酚強(qiáng)
          

          
D
向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過(guò)濾
可除去苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）B、常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0D、鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B、檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）
          

			
          

			
          
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