Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe₂O₃的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
• C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度
• D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp （BaCO₃）＜K_sp （BaSO₄）

Answer 1

分析：A、根據(jù)△G=△H-T?△S判斷；
B、Fe₂O₃難溶于水，應(yīng)該用鹽酸溶解；
C、形成原電池能加快反應(yīng)速率；
D、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說(shuō)明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），能否形成沉淀與溶液中的離子濃度有關(guān)．

解答：解：A、△G=△H-T?△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，常溫下，4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，已知該反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量減少，則△S＞0，所以反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、Fe₂O₃難溶于水，應(yīng)該用鹽酸溶解，所以檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe₂O₃的操作步驟是：樣品粉碎→加鹽酸溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液；故B錯(cuò)誤；
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，Cu、Zn及稀硫酸能形成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說(shuō)明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），能否形成沉淀與溶液中的離子濃度有關(guān)，
當(dāng)c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）就能析出沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的自發(fā)性判斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，原電池原理的應(yīng)用，沉淀的轉(zhuǎn)化；屬于基本原理的應(yīng)用的考查，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．