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          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
          A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
          B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
          C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
          D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】A項，圖I中t1時刻若增大O2的濃度，正反應速率突然增大，逆反應速率瞬時不變，錯誤；B項，圖II中t1時刻通入氦氣增大體系壓強，由于各物質(zhì)的濃度沒變，化學反應速率不變，錯誤；C項，圖II中t1時刻加入催化劑，正、逆反應速率都加快且加快的倍數(shù)相等，平衡不移動，正確；D項，圖III中乙先出現(xiàn)拐點，乙先達到平衡，乙的速率快，乙的溫度高于甲，溫度升高平衡逆向移動，SO2的轉化率減小，乙的SO2平衡轉化率小于甲，正確；答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于反應熱的說法正確的是
          A．已知C(石墨,s)=C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ
          C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
          D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
          A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
          B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
          C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2不能全部轉化達為SO3
          D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
          A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
          C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
          D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，能形成酸雨的主要氣體的是 （ ）
          A. N2 B. SO2 C. CO2 D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2懸濁液共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是 （ ）
          A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。
          已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
          離子
          陽離子
          Na＋、Mg2＋、X
          陰離子
          Cl－、SO、Y、NO
          請回答下列問題：
          （1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。
          （2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。
          （3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數(shù)為3NA
          B.標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          C.常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數(shù)目為0.1NA
          D.標準狀況下，分子數(shù)為NA的氧氣和氮氣的混合氣體所占的體積為44.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是
          A. m＝4；R2+是還原劑 B. m＝y(tǒng)；R3+是氧化產(chǎn)物
          C. m＝2；R2+是氧化劑 D. m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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