【題目】下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化達為SO3
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應
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【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______（填計算結(jié)果）。
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： 。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為 。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（4） 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
（5） a=
（6） 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填字母)
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH
（7）已知下面兩個反應(m、n均大于0)：
反應①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母)。
A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n
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【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
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【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗。取足量鋅與濃H2SO4充分反應，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。
(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是： (用化學方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關(guān)分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．
①裝置C中加入的試劑是：__________；裝置D中加入的試劑是：__________．
②裝置F中加入的試劑是：__________；U型管G的作用為：______________．
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______________．
④證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
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【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝
已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
所用試劑在下列試劑中選擇
① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式________________________
(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
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【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO
、Cl－、NO
、CO
，陽離子可能是Ag＋、NH
、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反應呈黃色。
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________
(4)N和氨水反應的離子方程式是___________________________
(5)若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是____________________
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【題目】關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（ ）
A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴
B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應
C．正戊烷的熔沸點比乙烷的高
D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物
D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
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