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          【題目】為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是
          A.一定有離子B.不一定有離子
          C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；
          ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；
          ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。進(jìn)一步證明溶液中含碳酸根離子；
          ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；
          綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
          ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___；
          ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫相應(yīng)字母)
          A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)
          （2）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          溫度/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)：
          ①計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時(shí)的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
          ②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ③已知在溫度為T時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
          A.溶液中的陽(yáng)離子有、、、
          B.溶液中mol
          C.溶液中一定不含，可能含有
          D.：：：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是( 　　)
          A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)
          C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
          [探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
          [查閱資料]
          ①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
          ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
          ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
          ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          I．定性檢驗(yàn)
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
          ②
          向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          溶液出現(xiàn)血紅色
          ③
          另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
          有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
          （1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          （2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有_______________________________。
          II．定量測(cè)定
          根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
          （1）操作Z的名稱是_________。
          （2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。
          （3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)
          A.加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小
          B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)
          C.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大
          D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號(hào)
          NaOH溶液體積
          鹽酸體積
          溶液pH
          ①
          20.00
          0.00
          8
          ②
          20.00
          20.00
          6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為( 　　)
          A.1B.6C.5D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
          （2）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：
          由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是________（填序號(hào)）。
          A．淀粉尚有部分未水解 
          B．淀粉已完全水解 
          C．淀粉沒有水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：
          A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
          C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
          D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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