【題目】常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小
B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大
D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
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【題目】某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進行中和熱的測定，測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為___。
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。
（3）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2－t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①溫度差平均值為___℃。
②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。
③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
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【題目】下列說法正確的是( )
A.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(
)>c(Na+)>c(
)
B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
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【題目】下列方法中可以說明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩
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【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加
溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④
取③中上層清液繼續(xù)滴加溶液至無沉淀時，再滴加
溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是
A.一定有
離子B.不一定有
離子
C.不能確定
離子是否存在D.不能確定
離子是否存在
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B.如上圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
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【題目】近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2L的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：
C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________。
(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________
a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大
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【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. 
<1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
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