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          下列溶液中Cl－ 物質(zhì)的量濃度最大的是（     ）
          A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 
          B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
          C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液   
          D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:0.1 mol• L－1的AlCl3溶液中Cl－ 物質(zhì)的量濃度是0.3mol• L－1，與體積10ml無(wú)關(guān)。同樣分析可知B、C、D中Cl－ 物質(zhì)的量濃度分別是0.2mol• L－1、0.2mol• L－1、0.25mol• L－1，因此答案A正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?H++HC
          O
          -
          3

          HC
          O
          -
          3
          ?H++C
          O
          2-
          3

          如圖為H2CO3、HC
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          ．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          ．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
          O
          2-
          3
          的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
          O
          -
          3
          的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
          4
          4
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag（NH3）2]+，下列說(shuō)法正確的是（    
）
          


          A. 溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變
          


          B. 配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定
          


          C. 配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵
          


          D. 在[Ag（NH3）2]+離子中，Ag+
給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年?yáng)|北三省聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?
          ?
          如圖為H2CO3、、在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為_(kāi)_____．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是______．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因______．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為_(kāi)_____；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為_(kāi)_____（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag（NH3）2]+，下列說(shuō)法正確的是（     ）
            
          A. 溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變
            
          B. 配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定
            
          C. 配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵
            
          D. 在[Ag（NH3）2]+離子中，Ag+ 給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09～10年長(zhǎng)春市十一高中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag（NH3）2]+，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變
          B．配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定
          C．配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵
          D．在[Ag（NH3）2]+離子中，Ag+ 給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
          

			
          

			
          
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