Question

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封

請回答下列問題：

（1）      裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————

（2）      第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是——————

（3）      操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）——

（4）      裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭�去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：——

（5）      在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（6）      FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為——————————————————

（7）      電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)為————————

（8）      綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

Answer 1

【解析】（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl₃加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl₃固體下方加熱。

（3）為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂，⑤用干燥的N₂趕盡Cl₂，

（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管，

裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭�去吸收Cl₂的作用而失效，檢驗(yàn)FeCl₂是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。

（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸

（6）

（7）陽極的電極反應(yīng)：

（8）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl₃可以循環(huán)利用。

答案：見解析