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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          要將50 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液加水稀釋為0.02 mol·L－1　Na2CO3溶液，簡要說明主要操作方法．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　設(shè)0.02 mol·L－1　Na2CO3溶液的體積為x．則
           

          　　0.1 mol·L－1×0.05 L＝0.02 mol·L－1×x
           

          　　x＝
          

          　�。�0.25 L
          

          　�。�250 mL
           

          　　將50 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液全部轉(zhuǎn)入250 mL的容量瓶內(nèi)，再向容量瓶內(nèi)加水，直至液面與刻度線相切為止，振蕩容量瓶使溶液混合均勻．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省某重點(diǎn)中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期12月練習(xí)化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          20℃時(shí)，將10 mL　0.1 mol/L　Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          40 s
          

          

          B．
          		

          15 s
          

          

          C．
          		

          48 s
          

          

          D．
          		

          20 s
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題
				題型：021
			
          

						
          

          下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
          

          

          A．
          		

          將25 g　CuSO4·5H2O晶體加水配成100 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

          

          B．
          		

          將100 mL　5 mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L
          

          

          C．
          		

          將10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L
          

          

          D．
          		

          實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1 g
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高一化學(xué)　第二章　化學(xué)反應(yīng)與能量　2.1　化學(xué)能與熱能(人教版必修2)
				題型：058
			
          

						
          

          如圖所示：在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑．用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度．迅速往鹽酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化．當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥．重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)．用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱．
           

           

          (1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________．
           

          (2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是________．
           

          (3)燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
           

          (4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL　0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL　0.55 mol·L－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．
           

          (5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為
           

          ①2.3℃
           

          ②2.4℃
           

          ③2.9℃，
           

          則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：021
			
          

						
          

          20℃，將10 ml　0.1 mol/L　Na2S2O3溶液和10 ml　0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是
          

          

          A．
          		

          15秒
          

          

          B．
          		

          20秒
          

          

          C．
          		

          40秒
          

          

          D．
          		

          48秒
          

          

          

			
          

			
          
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