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          20℃時，將10 mL　0.1 mol/L　Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          40 s
          

          

          B．
          		

          15 s
          

          

          C．
          		

          48 s
          

          

          D．
          		

          20 s
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          所示框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）B的電子式為
           
          ．
          （2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
           
          ．
          （3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學家利用此原理，設計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
           
          （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應式為
           
          ．
          （4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應生成M，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
0
30
60
90
          

          
n（L）/mol
0.80
a
b
c
          

          
n（M）/mol
0.00
0.10
0.20
0.20
          ①計算a=
           
          ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=
           
          ，
          ②改變條件使反應重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
           
          ．
          A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
          C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省淮陰中學2008屆高三第二次月考試卷化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          在20℃時，將10 g摩爾質量為M(A)(g/mol)的A物質投入90 g水中，剛好完全溶解，形成的溶液為飽和溶液(假設溶液的密度為1 g/mL)，則下列說法中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          20℃時，A的溶解度一定是100/9 g
          

          

          B．
          		

          20℃時，A的溶解度可能是10 g
          

          

          C．
          		

          形成的飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定為10％
          

          

          D．
          		

          形成的飽和溶液的物質的量濃度一定為100/M(A)mol/L
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，飽和CuSO4溶液的密度為1.12 g·m L-1，物質的量濃度為2.0 mol·L-1，則下列說法中不正確的是(    )
          A.20℃時，飽和CuSO4溶液的物質的量濃度小于2.0 mol·L-1
          B.其溶質質量分數(shù)為(160 g·mol-1×2.0 mol·L-1)／(1.12 g·m L-1×1000 mL·L-1)
          C.25℃時，將該飽和CuSO4溶液蒸發(fā)掉10 g水后再恢復至原溫度，所得溶液的物質的量濃度不變
          D.取0.25L上述飽和CuSO4溶液加入1.6gCuSO4粉末，析出晶體的質量等于2.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時間（s）
          
  
          c（mol/L）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c（A）
          
            		
  
  
          0．20
          
            		
  
  
          0．14
          
            		
  
  
          0．10
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c（B）
          
            		
  
  
          0．00
          
            		
  
  
          0．12
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          0．22
          
            		
  
  
          0．22
          
            		
  
  
          0．22
          
            		
 
          

          


          ⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          


          ⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          


          ⑶在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          


          ⑷在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
          


          ①A的轉化率越高               ②B的產量越大 
          


          ③A與B的濃度之比越大         ④正反應進行的程度越大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為
          


          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          CaSO4
          
            		
  
  
          MgSO4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度
          
  
          g/100 g
          
  
          H2O
          
            		
  
  
          9.0×10－4
          
            		
  
  
          1.5×10－3
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.7×10－1
          
            		
  
  
          2.1×10－1
          
            		
  
  
          26.7
          
            		
 
          

          


          (1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是____________。(填序號)
          


          A．NaOH  B．NaHCO3
          


          C．Na2CO3 
D．NaCl
          


          CaSO4能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式)_________________
_______________________________________________________。
          


          (4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當于CaO的質量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。
          


          (5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質的量進行反應�，F(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質的量濃度是____________。
          


           
          

			
          

			
          
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