Question

（1）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=

1

，R元素在RO₃^n-中的化合價(jià)是

+5

．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
①在上述有編號(hào)的步驟中，需用氧化劑的是

④

（填編號(hào)）．
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：

1

Na₂Cr₂O₇+

6

KI+

14

HCl--

2

CrCl₃+_NaCl+

6

KCl+

3

I₂+（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

381g

．

Answer 1

分析：（1）離子方程式前后遵循電荷守恒，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定元素的化合價(jià)；
（2）①化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，需用氧化劑；
②氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)相等來(lái)配平方程式，化合價(jià)的升降數(shù)就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)電荷守恒可得n=1，RO₃^-中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以R的化合價(jià)是+5，
故答案為：1；+5；
（2）①合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，在各步轉(zhuǎn)化中，只有④是化合價(jià)的升高的轉(zhuǎn)化，所以④的轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，
故答案為：④；
②在反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是碘元素，從-1價(jià)升高到0價(jià)，兩碘元素共升高2價(jià)，化合價(jià)降低元素是鉻元素，化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，兩鉻元素共降低6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，化合價(jià)升高的元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，生成單質(zhì)碘3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，則生成碘單質(zhì)1.5mol，質(zhì)量是：1.5ml×254g/mol=381g，
故答案為：，381g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．