Question

（2010?金華模擬）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C元素為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物名稱為

高氯酸

．
（2）C₂B₂的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和非極性鍵

．
（3）由上述四種元素中的三種按原子個數(shù)比為1：1：1組成某種鹽，是家用消毒劑的主要成分，水溶液呈

堿

性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋其原因

ClO^-+H₂OHClO+H⁺

．
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

，若陽極得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則外路中通過電子的物質(zhì)的量為

0.2mol

．

Answer 1

分析：只有C為金屬元素，A、C同主族，所以A、C可能分別為H、Na，也可能為B、Al，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為O，如A為H元素，則C為Na元素，D的最外層電子數(shù)為1+6=7，應(yīng)為Cl元素，合理，如A為B元素，則D的最外層電子數(shù)為3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分別為H、O、Na、Cl元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：只有C為金屬元素，A、C同主族，所以A、C可能分別為H、Na，也可能為B、Al，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為O，如A為H元素，則C為Na元素，D的最外層電子數(shù)為1+6=7，應(yīng)為Cl元素，合理，如A為B元素，則D的最外層電子數(shù)為3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分別為H、O、Na、Cl元素，則
（1）D為Cl元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為高氯酸，故答案為：高氯酸；
（2）C₂B₂為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵，此外還含有O-O鍵，為共價鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵和非極性鍵；
（3）水溶液呈堿性的家用消毒劑為NaClO，為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：ClO^-+H₂OHClO+H⁺，溶液呈堿性，故答案為：堿；ClO^-+H₂OHClO+H⁺；
（4）電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

 Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，陽極得到的氣體為Cl₂，n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

 Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，0.2mol．

點評：本題考查了元素周期律、化學(xué)鍵、鹽類的水解、氯堿工業(yè)及電子的轉(zhuǎn)移等知識，題目綜合度較高，難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題注意把握電解原理，能正確書寫電解方程式以及電極反應(yīng)式．