【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：
下列說法正確的是( )
A.1 mol CMU最多可與4 mol Br2反應
B.1 mol CMU最多可與4 mol NaOH反應
C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種
【答案】BD
【解析】
A. 
中碳碳雙鍵可與溴（
）發(fā)生加成反應，酚羥基（
）鄰位
原子可被
取代；
B. 中能與氫氧化鈉（
）反應的為酚羥基（）、羧基（
）以及酯基（
）；
C. 間苯二酚和都含有酚羥基（）；
D. 含有酯環(huán)，水解產(chǎn)物只有一種。
A. 中碳碳雙鍵可與溴（）發(fā)生加成反應，酚羥基（）鄰位H原子可被原子取代，則
最多可與
反應，故A錯誤；
B. 中能與氫氧化鈉發(fā)生反應的官能團為：酚羥基（）、羧基（）以及酯基（），酯基（）可水解生成酚羥基（）和羧基（），則最多可與
反應，故B正確；
C. 與
溶液反應顯紫色的是酚羥基（），間苯二酚和都含有酚羥基，可與氯化鐵反應顯紫色，不能鑒別，C錯誤；
D. 含兩個環(huán)，且一個為酯環(huán)，在酸性條件下的水解，水解產(chǎn)物有一種，D正確。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題:
Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g) 
C(g) ΔH<0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:
A
B
C
D
（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ. 取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，反應一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。
①
②
③
④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)要求填空：
（1）
用系統(tǒng)命名法命名：______________；
（2）
的分子式______________；
（3） 
官能團的名稱是________________。
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________（填化學式）。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學式）
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D.
=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
名稱 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________;
(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須用到的是________(填字母序號)。
a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃取
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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應的說法，正確的是
A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價
C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉(zhuǎn)移9 mol電子
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【題目】在化學分析中，常常需要用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下：（反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問題：
（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。
（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。
A.
B.
C.
（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。
（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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