【題目】下列敘述正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④
【答案】B
【解析】
① 鋅可以置換出銅，形成原電池，原電池反應比一般化學反應的速率快；
② 金屬越活潑越易腐蝕；
③ 電鍍時，鍍件金屬置于電解槽的陰極，鍍層金屬為電解槽的陽極；
④ 電解氧化鋁，為了降低其熔點，用冰晶石（
）；
⑤ 鐵銹的主要成分（
）。
① 鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，其離子反應方程式為：
，形成原電池，加快反應速率，①正確；
② 金屬活動性：
，鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)中
為原電池的負極，仍能保護
，而馬口鐵(鍍錫的鐵)中為原電池的負極，加快的腐蝕，馬口鐵(鍍錫的鐵)比白口鐵(鍍鋅的鐵)更易腐蝕，②錯誤；
③ 電鍍時，鍍件金屬為電解池的陰極，鍍層金屬為電解池的陽極，在陰極上析出鍍層金屬，③正確；
④ 冶煉金屬鋁，電解熔融的氧化鋁，為了降低其熔點，氧化鋁加入液態(tài)冰晶石（）熔融后電解；④正確；
⑤ 鋼鐵表面常因發(fā)生原電池而被腐蝕，由于比雜質
活潑，所以作原電池的負極被氧化，最終得到鐵銹（
），⑤正確。
因此正確的是：①③④⑤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結合質子能力最強的是______。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_______。
(2)一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____，此時，
＝_____。
(3)常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
在同一溶液中H2CO3、
、
______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_____，溶液中各種離子(除外)的物質的量濃度的大小關系為______。
③已知在25℃時，水解反應的平衡常數即水解常數Kh＝
=2.0×10-4，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，現將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水成分綜合利用的示意圖。
試回答下列問題：
(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式_________________________。
(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式___________________________________。
(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，寫出其反應的化學方程式_______________________。
(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)( )
A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I ．含碳原子數最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是_____，其同分異構體的結構簡式是________。
II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B的結構簡式______。
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：______________，反應類型：________。
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。
III．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：
（1）C中含官能團名稱_________；
（2）寫出B與D反應的化學方程式_______________________；反應類型：________。
（3）寫出反應③的化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現象是_________________________________________。
②Y電極上的電極反應式為___________________________________。
(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是_______，電極反應式為__________________________。
②Y電極的材料是_______
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是_____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因________________。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)：
（1）G的分子式是___。
（2）化合物A中含氧官能團的名稱為___。
（3）由C→D的反應類型為___；化合物E的結構簡式為___。
（4）寫出B→C的反應的化學方程式：___。
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。
①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1∶2∶4∶9；
③分子中含有氨基。
（6）已知：RCN
RCH2NH2，請寫出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備
的合成路線流程圖___(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
CH2
CH2
CH3CH2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：
下列說法正確的是( )
A.1 mol CMU最多可與4 mol Br2反應
B.1 mol CMU最多可與4 mol NaOH反應
C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D.CMU在酸性條件下的水解產物只有1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構為如圖所示，關于這種有機物不正確的說法有
①該物質分子式為C11H12O3，能溶于水；
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；
③分別與Na、NaHCO3反應兩者生成氣體的物質的量之比均是1:1；
④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應
A.1種B.2種C.3種D.4種
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