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          【題目】下列關于有機物的說法或表述中不正確的是
          A.等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣乙烷最多
          B.可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
          C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷
          D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、該烴的分子式為CxHy，變形為CHy/x，乙烷的分子式C2H6(CH3)，乙烯的分子式C2H4(CH2)，乙炔的分子式C2H2(CH)，相同質(zhì)量，耗氧量多，y/x越大，即乙烷耗氧量最多，故說法正確；
          B、乙醇的結構簡式CH3CH2OH，二甲醚的結構簡式：CH3－O－CH3，乙醇有3種峰，二甲醚有一種峰，因此可以鑒別，故說法正確；
          C、結構簡式可以寫成：，按照烷烴命名規(guī)則，應是2，3－二甲基－3—乙基己烷，故說法正確；
          D、石油和油脂不是高分子化合物，故說法錯誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
          （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______。
          （2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。
          （3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是______。
          Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
          （1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：______。
          （2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是 NO 氣體______（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：______。
          （3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.200
          0.100
          0.080
          0.050
          0.050
          0.050
          n(O2)/mol
          0.100
          0.050
          0.040
          0.025
          0.025
          0.025
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________________
          （2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，
          （3）用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為_________。
          （4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。
          a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)
          c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          （5）為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有____。
          A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強
          （6）在800 ℃時，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝_________
          （7）已知下列反應在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH
          H2(g)＋S(s)  H2S(g) 　K1 ΔH1 
          S(s)＋O2(g)  SO2(g)　 K2 ΔH2
          則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g)  O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3
          平衡常數(shù)K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；
          其反應熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 
          A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
          B.時，滴定醋酸消耗的小于
          C.時，兩份溶液中
          D.時，醋酸溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-
          B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
          C.沉淀2的成分為Mg(OH)2
          D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。
          下列判斷正確的是（ ）
          A. 反應至7h時，C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%
          B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol
          C. 反應①的活化能高于反應②的活化能
          D. △H2＞△H1＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
          A. 霧和霾的分散劑相同
          B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
          C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
          D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應如下：
          反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

          沸點/℃
          密度/(g·cm-3)
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.810 9
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.801 7
          微溶
          實驗步驟如下：
          將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。
          回答下列問題：
          （1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。
          （2）加入沸石的作用是_________________。
          （3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________________。
          （4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________。
          （5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：
          (1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。
          (2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。
          （步驟一）標定KOH標準溶液
          準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。
          ①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；
          (已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
          ②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
          （步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；
          （步驟三）上述反應完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應；
          （步驟四）用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點。
          ③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；
          ④如果抽氣速度過快，可能導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
          ⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實驗失敗，必須重新測定。
          

			
          

			
          
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