Question

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________________

（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

（3）用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為_________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．容器內氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

c．容器內壓強保持不變 d．容器內氣體密度保持不變

（5）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有____。

A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強

（6）在800 ℃時，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝_________

（7）已知下列反應在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH

H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

平衡常數(shù)K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

其反應熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

Answer 1

【答案】 小于 0.015 molL-1s-1 a c BD 720 ΔH1-ΔH2

【解析】

(1)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方乘積比上反應物濃度冪次方乘積，故答案為；

(2) 由已知條件可知升高溫度化學平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應，即△H<0。

(3)從0~2 s內用O 2表示該反應的平均速率為υ(O2)=mol/L÷2s=0.015mol/(L·s)；

(4)a、因為反應是在恒容的密閉容器中發(fā)生的，只有NO 2是紅棕色，其它氣體都是無色的，若容器內顏色保持不變，說明各種氣體的物質的量不變，可證明反應達到平衡狀態(tài)；

b、達到平衡時正逆反應速率相等，即υ逆(NO)＝2υ正(O2)，2υ逆(NO)＝υ正(O2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)；

c、反應是個反應前后氣體體積不等的反應，所以當壓強不變時可證明反應達到平衡狀態(tài)；

d、反應前后均為氣體，容器體積不變，所以密度始終不變，容器內氣體密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

故選ac；

(5)A、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動，故A不符合題意；

B、加入氧氣，反應物濃度升高，反應速率增大，平衡正向移動，一氧化氮轉化率增大，故B符合題意；

C、降低溫度，反應速率減小，故C不符合題意；

D、增大壓強，反應速率增大，平衡正向移動，一氧化氮轉化率增大，故D符合題意；

故選BD；

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時NO、O2、NO2物質的量依次為0.05mol、0.025mol、0.15mol，物質的量濃度依次為0.025mol/L、0.0125mol/L、0.075mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)表達式有，溫度均為800℃，平衡常數(shù)與加入的量無關，故答案為：720；

(7)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)由第一個方程式減去第二個方程式得到，由蓋斯定律相關知識有：方程式相減，平衡常數(shù)相除，故K3=，H3=ΔH1-ΔH2，答案為： ，ΔH1-ΔH2。