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          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）
          
                
          A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量降低；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量降低；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．
          解答：解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故A正確；
          B．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故B正確；
          C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故C錯誤；
          D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故D正確．
          故選C．
          點評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
          （1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
          ．
          （2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)．c3(H2)
          ；
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)．c3(H2)
          ；
          ．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H2 的轉(zhuǎn)化率為
          26%
          26%
          ．
          （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
          ．
          （4）吸收塔中通入空氣的目的是
          使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
          使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（　�。�
          
                
          A、v（NH3）=0.010  mol?（L?s）-1B、v（O2）=0.001  mol?（L?s）-1C、v（NO）=0.0010  mol?（L?s）-1D、v（H2O）=0.045  mol?（L?s）-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　　）
          
                
          A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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