Question

如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
• B、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
• C、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
• D、C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H＞0

Answer 1

分析：根據(jù)圖示信息知道：當(dāng)壓強(qiáng)不變，升高溫度時，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)減小，即化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，據(jù)此回答判斷．

解答：解：當(dāng)壓強(qiáng)不變，升高溫度時，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)減小，即化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向．
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且逆向是氣體系數(shù)和增大的方向，不符合題意，故A錯誤；
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且前后氣體系數(shù)和相等的，壓強(qiáng)不會引起該平衡的移動，不符合題意，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、壓強(qiáng)等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．