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          【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )
          A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
          B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
          C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
          D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，若改用濃硫酸，濃硫酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化，所以改用濃硫酸不能提高生成H2的速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．水是純液體，Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量，反應(yīng)速率不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，由于沒有氣體參加和產(chǎn)生，故增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)來說，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，參加反應(yīng)的氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，D選項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是
          A. ②、④中均可盛裝堿石灰
          B. 加熱的順序?yàn)棰�、①、�?/span>
          C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較E1、E2、E3的大�。�_____。
          （2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題：
          ①該反應(yīng)的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。
          ②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
          （3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰繛?/span>5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。
          （4）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應(yīng)物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
          （1）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：裝置D的作用為_____。
          （2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），寫出B中反應(yīng)的離子方程式_____，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現(xiàn)象，即可證明；
          （3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____，此裝置有不足之處，應(yīng)在兩個(gè)裝置中間添加有_____溶液的洗氣瓶。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時(shí)間后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )
          A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
          C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
          C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          B. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
          C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
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          A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
          B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
          C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快
          D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+
          B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
          C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
          D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變
          

			
          

			
          
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