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        1. 3.2 g 銅與過量硝酸(8 mol·L1,30 ml)充分反應。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO,反應后溶液中所含Ha mol,則此時溶液中所含NO為________mol。

          (a+0.10) mol


          解析:

          最后所得溶液中溶質(zhì)分別是Cu(NO3)2和HNO3,依據(jù)N原子守恒得:

          n(NO)=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n(Cu2)+n(H)

               =2×a mol=(a+0.10) mol

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:022

          3.2 g銅與過量硝酸反應,硝酸被還原為NO2、NO。反應后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為   mol。

           

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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

          3.2 g銅與過量硝酸反應,硝酸被還原為NO2、NO。反應后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為   mol。

           

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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

          3.2 g銅與過量硝酸反應,硝酸被還原為NO2、NO。反應后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為   mol。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          3.2 g銅與過量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反應,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應后溶液中含a mol H+,則此時溶液中所含NO的物質(zhì)的量為

          A.(0.2+a) mol                                          

          B.(0.1+a) mol

          C.(0.05+a) mol                                               

          D.a mol

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