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        1. 3.2 g銅與過量硝酸反應,硝酸被還原為NO2、NO。反應后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為   mol。

           

          答案:(a+0.1)
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          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源:學習周報 化學 人教課標高一版(必修1) 2009-2010學年 第19~26期 總第175~182期 人教課標版 題型:022

          氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色,其中硝酸是工業(yè)的三大強酸之一.

          (1)試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析,

          溶解等量的金屬銅,用濃硝酸好,還是用稀硝酸好?寫出反應的化學方程式并做簡要解釋:________________

          (2)金屬與不同濃度的硝酸反應時,往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物.下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時(相同溫度)的還原產(chǎn)物分布圖.

          ①某硝酸試劑瓶的標簽注明:密度:1.26 g/mL,質(zhì)量分數(shù):50.0%.若取該試劑10 mL配成1000 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;

          ②當硝酸溶液的密度為1.36 g/mL時,下列化學方程式中能較準確地表達Fe與過量硝酸反應的是________ (填序號)

          a2Fe10HNO32Fe(NO3)3NO↑+3NO2↑+5H2O

          b4Fe18HNO34Fe(NO3)33NO↑+3NO2↑+9H2O

          c2Fe6HNO32Fe(NO3)2NO↑+NO2↑+3H2O

          (3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料,因其含氮量高達66.7%而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量(以氮元素的質(zhì)量分數(shù)N%表示).某品牌奶粉中N%為1.9%,若在100 g該奶粉中加入10 g三聚氰胺,則N%提高為原來的________(取整數(shù))

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