Question

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．
用增加和減少填空．
（1）若純堿中混有K₂CO₃，鹽酸的用量將

減少

，生成CO₂氣體的量

減少

．
（2）若純堿中混有NaHCO₃，鹽酸的用量將

減少

，生成CO₂氣體的量

增加

．
（3）若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將

增加

，生成CO₂氣體的量

減少

．

Answer 1

分析：同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少決定酸的用量，若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減小．同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小，結(jié)合方程式判斷．

解答：解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106g     2mol      1mol
（1）K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
   138g     2mol     1mol
故若混有K₂CO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂也減少，
故答案為：減少；減少；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
  84g      1mol      1mol
故若混有NaHCO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂增多，
故答案為：減少；增多；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40g   1mol    
故若混有NaHO，則耗HCl增加，產(chǎn)生的CO₂減少，
故答案為：增加；減少．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意根據(jù)方程式進行計算比較．