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				碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
          （1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者
           
          后者（填＞、＜或=）．
          （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （3）稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后跟鹽酸完全反應(yīng)放出CO2．用“增多”或“減少”填空：
          若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)放出的CO2
           

          若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式判斷；
          （2）胃酸主要成分為鹽酸，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；
          （3）M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．
          解答：解：（1）與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），則等質(zhì)量時，NaHCO3生成二氧化碳較多，
          故答案為：＜；
          （2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治療胃酸過多，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
          （3）M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)放出的CO2，生成二氧化碳氣體增多，
          與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知，等質(zhì)量時，Na2CO3消耗鹽酸多，若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量減少，故答案為：增多；減少．
          點評：本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，結(jié)合化學(xué)方程式解答該題，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：四川省廣元中學(xué)2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷
				題型：058
			
          

						
          

          我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          

          NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
          

          2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
          

          某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置
          

          

          實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉
          

          (1)選用最合適的試劑的名稱D________
          

          (2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通________氣體，再通________氣體；
          

          (3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________
          

          (4)在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________
          

          (5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置：

          實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
          （1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
          （2）本實驗在具體操作過程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
          （3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
          （4）在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
          （5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          我國著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽海內(nèi)外�！昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示： 
          NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如圖所示的一套實驗裝置： 
          

          實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
          (1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
          (2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
          (3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
          (4)在改進裝置中，該興趣小組同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為________；該興趣小組同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
          (5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。
          

			
          

			
          
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