【題目】硫代硫酸鈉（
）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式
）溶液中加入
溶液
，使維生素C完全氧化，充分反應后，用溶液滴定剩余的I2，消耗
溶液
。
已知發(fā)生的反應為：
,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________。
【答案】
解：設與Na2S2O3反應的I2的物質(zhì)的量為n1，則：
，解得：
，因為I2的總物質(zhì)的量n=
，所以，與維生素C反應的I2的物質(zhì)的量n2=-
，由
可知：n(維生素C)= n2=-=mol
【解析】
設與Na2S2O3反應的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol，故答案為：；
設與Na2S2O3反應的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol。
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）
（Ⅱ）
。
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能發(fā)生的反應___（填字母），而（Ⅰ）不能。
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應
c．與溴發(fā)生取代反應 d．與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：
1molC6H6與H2加成時：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖
所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有__種。
（2）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：____。
②裝置B中盛有硝酸銀溶液，實驗中看到的現(xiàn)象是：___，證明有___生成，說明反應屬于___反應（填寫反應類型）。
③反應完畢后，將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。寫出除溴的化學方程式：___。
④苯易取代，難加成。請寫出苯發(fā)生硝化反應的方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。
(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(4)在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )
A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B.增加反應物的量不能改變上述反應的ΔH
C.充分反應后，放出的熱量小于198 kJ
D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中的反應X+3Y
2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是
A.反應0～5.0min實驗③的反應速率最快B.條件②的反應最先達到平衡
C.②與①比較，②可能壓強更大D.該反應的正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在下列事實中，影響化學反應速率的因素分別為：
（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；
（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱____；
（3）工業(yè)制氨需要高壓____。
Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，回答下列問題：
（1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)：α(H2)=___；
（2）設平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，則P平：P始=___；
（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3)=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式________。
（2）收集氨氣應用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是煤炭消費大國，高硫煤(主要含FeS2)在我國煤炭消費中占有相當大的比例，其燃燒時產(chǎn)生的SO2對環(huán)境和人體健康造成了一定的負面影響，所以運用電化學法進行煤的燃前脫硫是一項具有前景的技術(shù)。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，圖甲是模擬電化學法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對此方法說法不正確的是
A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行
B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在
D.根據(jù)圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L
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