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          （6分）在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。  
          MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          問：（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
          （2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）需耗MnO2  2.175g   （3分）
          （2）被氧化的HCl的物質的量是0.05mol。（3分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
          生成氫氧化物沉淀的pH
          

          


          
物質
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Fe（OH）2
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為
           
          ．
          （2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
           
          ．
          （3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是
           
          ．
          （4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
           
          ．
          （5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：
           
              
          物質
                      		    
          開始沉淀
                      		    
          沉淀完全
                      		 
           
              
          Fe(OH)3
                      		    
          2.7
                      		    
          3.7
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          7.6
                      		    
          9.6
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          8.3
                      		    
          9.8
                      		 
             （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點         。
             （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式         。
             （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
             （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省惠州市2011屆高三第一次調研考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

          物質
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Fe(OH)2
          		8.3
          		9.8
            （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
          （2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
          （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
          （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省惠州市2010-2011學年高三第一次調研考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：
          


          


          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          沉淀完全
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          9.8
          
            		
 
          

          


             （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點         
。
          


             （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式         
。
          


             （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         
。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   
。
          


             （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         
（填氧化劑、還原劑）的作用。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：
            
            
            
                
          物質
                       		      
          開始沉淀
                       		      
          沉淀完全
                       		  
            
                
          Fe(OH)3
                       		      
          2.7
                       		      
          3.7
                       		  
            
                
          Fe(OH)2
                       		      
          7.6
                       		      
          9.6
                       		  
            
                
          Fe(OH)2
                       		      
          8.3
                       		      
          9.8
                       		  
           
            
             （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點          。
            
             （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式          。
            
             （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為          。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。
            
             （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起          （填氧化劑、還原劑）的作用。
          

			
          

			
          
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