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          （16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

          物質(zhì)
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Fe(OH)2
          		8.3
          		9.8
            （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式         ，該處理方法的缺點(diǎn)         。
          （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式         ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。
          （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
          （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分），產(chǎn)生有毒的氧氣（2分）
          （2）C（2分），F(xiàn)e(OH)2（2分）
          （3）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀（2分）
          （4）氧化劑（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?肇慶一模）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：


          根據(jù)上圖所示步驟并參考左邊表格數(shù)據(jù)回答問題：
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
          MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
          ；這種處理方法不足之處為：
          產(chǎn)生有毒的氯氣
          產(chǎn)生有毒的氯氣
          ．
          （2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          ．
          （3）過濾I的濾渣的化學(xué)式為
          C
          C
          ．過濾Ⅱ的濾渣的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （4）將過濾I所得濾液經(jīng)H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是
          3.7＜pH＜8.3
          3.7＜pH＜8.3
          ：，其目的是
          使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀
          使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀
          ．
          （5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為
          Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
          Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          開始沉淀
                      		    
          沉淀完全
                      		 
           
              
          Fe(OH)3
                      		    
          2.7
                      		    
          3.7
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          7.6
                      		    
          9.6
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          8.3
                      		    
          9.8
                      		 
             （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)         。
             （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。
             （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
             （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。
          根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
          物 質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
           
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。
          （2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。
          （3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。
          （4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。
          （5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。
          （6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
          ① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。
          ② 電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省惠州市2010-2011學(xué)年高三第一次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：
          


          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          沉淀完全
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          9.8
          
            		
 
          

          


             （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)         
。
          


             （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         
。
          


             （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         
。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   
。
          


             （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         
（填氧化劑、還原劑）的作用。
          


           
          

			
          

			
          
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