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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

          已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

          回答下列問題:

          (1)A的結構簡式為_______;B中官能團的名稱為_______C的化學名稱為_________。

          (2)C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應類型為____________.

          (3)F生成M的化學方程式為__________________________________。

          (4)QM的同分異構體,滿足下列條件的Q的結構有________(不含立體異構),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。

          ①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

          ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

          (5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。

          【答案】 醛基 鄰甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應 +NaOH+NaI+H2O 4

          【解析】

          A分子式是C7H8,結合物質反應轉化產生的C的結構可知A,ACOAlCl3HCl存在條件下發(fā)生反應產生B,B催化氧化產生C,CBr2在光照條件下發(fā)生取代反應產生,DHCHO發(fā)生反應產生E,EI2在一定條件下發(fā)生信息中反應產生F,FNaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產生M。

          由信息推知:AB,E,F。

          (1)A的結構簡式為;中官能團的名稱為醛基;的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸);

          (2)光照條件下與Br2發(fā)取代反應生成

          (3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為:+NaOH+NaI+H2O。

          (4)M,由信息,其同分異構體Q中含有HCOO--C≡C-,滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3)4種,再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結構簡式為、

          (5)2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2BrCH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是(

          A.放電時乙為正極,充電時乙為陰極

          B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

          C.放電時負極的電極反應式為:MHn-ne-=M+nH+

          D.電池充電時,OH-由甲側向乙側移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設計的裝置如下圖所示:

          (1)A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________
          (2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________
          (3)E裝置的作用是______________(填序號)。
          A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
          (4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
          (5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測得4種有機取代物的物質的量相等,則消耗的氯氣的物質的量是______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關敘述正確的是(  )

          A.由反應:M(s)+N(g) R(g) H1 ,M(g)+N(g) R(g) H2,得出H 2H 1

          B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應,放出49.15kJ的熱量

          C.電解精煉銅時,電源負極與純銅相連,且電解質溶液濃度始終保持不變

          D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當陰極產生1mol氣體時,可加18 g 水使溶液恢復

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的密閉容器中,不能說明可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)已經達到平衡的標志是(

          A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

          B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是21

          C.單位時間內一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂

          D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應,研究外界條件反應速率的影響,實驗操作及現象如下:

          編號

          實驗操作

          實驗現象

          I

          向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

          10min內溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺,

          30 in后幾乎變?yōu)闊o色

          II

          向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

          80s內溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色

          1)高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式:______________________________________

          2)由實驗III可得出的結論是____________________________。

          3)關于實驗II80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III,驗證猜想。

          提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

          補全實驗III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

          若猜想成立,應觀察到的實驗現象是______。

          4)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

          他們擬研究的影響因素是______。

          你認為他們的實驗方案______(填合理不合理),理由是______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現反應,2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉,當指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現指針第二次偏轉,方向相反。下列有關說法不正確的是( )

          A. 指針第一次偏轉時,b極反應式為Fe3++e-=Fe2+

          B. 加入AgNO3后,a為正極

          C. 當b極有0.001molFe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數為0.001NA

          D. 第二次指針偏轉的原因是:I-濃度減小,反應逆向進行

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】今有如下3個熱化學方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/mol,H2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,關于它們的下列表述正確的是:

          A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示:

          已知:還原焙燒主反應為2MnO2C2MnOCO2。

          可能用到的數據如下:

          根據要求回答下列問題:

          (1)在實驗室進行步驟A,混合物應放在__________中加熱。

          (2)步驟E中調節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________。

          (3)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全(當離子濃度≦10-5mol/L認為該離子沉淀完全)時測得溶液中的濃度為2.2×106mol/L,則Ksp(MnCO3)____________。

          (4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________;步驟C中的濾渣為__________。

          (5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________

          (6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3(其中完全轉化為);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應NO2-N22H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3Fe2Mn2Fe32;用5.00 mL 0.500 mol·L1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2。

          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________

          ②試樣中錳元素的質量分數為____________。

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