Question

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.由反應(yīng)：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時(shí)，電源負(fù)極與純銅相連，且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，可加18 g 水使溶液恢復(fù)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．M(s)→M(g)是吸熱過程，則△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不可能完全被氧化，所以放出的熱量＜49.15kJ，故B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)，粗Cu作陽極，則電源負(fù)極與純銅相連，但電解精煉銅時(shí)，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，由于溶液中陰離子的放電順序?yàn)椋?/span>OH-＞SO42-，放電為OH-，陽離子放電順序?yàn)椋?/span>H+＞Na+，放電為H+，故實(shí)質(zhì)為電解水：2H2O2H2↑+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2氣時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)，故D正確；

故答案為D。