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          下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
          ①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
          ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
          ③分餾石油時控制溫度的溫度計
          ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
          ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
          A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          分餾石油時，溫度計應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處。向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管不應(yīng)插入BaCl2溶液的液面下。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
          A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
          B．明礬和液氯都可用于處理生活用水
          C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
          D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
          ①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
          ②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
          ③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
          ④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
          （1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
          （2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號）
           A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
          （3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿
          （4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進行
          （5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
          應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿
          （6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
          Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學試卷）
          鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
          （一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
          已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

          （1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
          （2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
          A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
          溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
          （3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
          （二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2．3
          		7．5
          		3．4
          完全沉淀
          		3．2
          		9．7
          		4．4
           
          （4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
          （5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
          （6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（  ）
          A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

          請回答下列問題：
          （1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
          ①氯化鐵做凈水劑______________________；
          ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
          （2）吸收劑X的化學式為              　　    ；氧化劑Y的化學式為________________。
          （3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
          （4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學方程式為
          2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
          （5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用      （填序號）。
          A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
          （6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
          ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
          ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
          ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

          (1)B和F分別是               (填化學式)。
          (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          ①A與B在高溫下反應(yīng)：                               。
          ②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
          (3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
          （一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
          已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

          （1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
          （2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
          A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
          溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
          （3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
          （二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2．3
          		7．5
          		3．4
          完全沉淀
          		3．2
          		9．7
          		4．4
           
          （4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
          （5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
          （6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。
          

			
          

			
          
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