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          下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
          A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
          B．明礬和液氯都可用于處理生活用水
          C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
          D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：  A氯化銨晶體加熱分解產(chǎn)生氨氣與HCl氣體，發(fā)生的是化學(xué)變化；碘晶體加熱升華，發(fā)生的是物理變化。錯誤。B．明礬是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)，變?yōu)槌恋�，從而使水變得澄清；液氯有強氧化性，能夠氧化使蛋白質(zhì)變性而有殺菌消毒能力，都可用于處理生活用水，但是原理不同。錯誤。    C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織物，漂白原理都是氧化漂白。原理相同。正確。D．常溫下，鐵遇濃硫酸會被氧化成一薄層致密的氧化物薄膜而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，發(fā)生鈍化；而銅在常溫下與濃硫酸不能發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但是原因不同。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．某同學(xué)用下圖裝置（在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗．

          請回答下列問題：
          （1）硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑是______．
          （2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃?xì)怏w，則必須對該氣體進(jìn)行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
          序號
          		電壓/V
          		陽極現(xiàn)象
          		檢驗陽極產(chǎn)物
          I
          		x≥a
          		電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生
          		有Fe3+、有Cl2
          II
          		a＞x≥b
          		電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生
          		有Fe3+、無Cl2
          III
          		b＞x＞0
          		無明顯變化
          		無Fe3+、無Cl2
          （1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
          （2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
          （3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
          （4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
          序號
          		電壓/V
          		陽極現(xiàn)象
          		檢驗陽極產(chǎn)物
          IV
          		a＞x≥c
          		無明顯變化
          		有Cl2
          V
          		c＞x≥b
          		無明顯變化
          		無Cl2
          ①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
          ②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
          ③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯誤的是
          A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
          C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
          D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置： 

          （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
          （2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
          （3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
          （4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
          （5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
          資料1

          附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
          資料2
          		X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
           僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
          A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是     
          A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2
          B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1
          C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
          D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
          I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
          II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
          己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
          回答下列問題：
          (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              ：
          (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
          (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；
          (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
          ①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
          ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
          ③分餾石油時控制溫度的溫度計
          ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
          ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
          A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

          ①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
          （2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
          沉淀物
          		Cu(OH)2
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          		5.4
          		4.0
          		1.1
          		5.8
          沉淀完全pH
          		6.7
          		5.2
          		3.2
          		8.8
           
          ①固體混合物A中的成分是            。
          ②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
          請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
          ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
          ④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        （填序號）。
          a．加入NaClO可使溶液的pH降低
          b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          ⑤實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。
          

			
          

			
          
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