日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：
          


          ①2A－+B2
＝ 2B－+A2      ②2C－+A2 ＝ 2A－+C2      
③2B－+D2 ＝ 2D－+B2
          


          由此得出，下列判斷不正確的是
（    ）
          


          A. 氧化性：A2 >B2> C2 >D2                     
B. 還原性：C－>A－>B－>D－
          


          C. 2A－+
D2 ＝ 2D－+ A2該反應(yīng)可以進(jìn)行    D. 2C－+ B2 ＝  2B－+ C2該反應(yīng)也能進(jìn)行
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
          （2）用
           
          量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
          （3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
          （4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
          （5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
           
          ；
          （6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
          Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
          （1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
           
          、
           
          、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
          （2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
           
          ．
          （3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
           
          ．
          （4）簡(jiǎn)述速率不等的原因是
           
          ，銅絲不能與酸接觸的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評(píng)分。 
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題
          1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是
          A.導(dǎo)電性               B.導(dǎo)熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性
          2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似
          B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
          C.Be（OH）2是兩性氫氧化物
          D.在相同條件下，的沸點(diǎn)高于
          3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
                           
                          
          《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題
          4.已知某有機(jī)物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
                                    未知物A的紅外光譜
                                    未知物A的核磁共振氫譜
          A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
          B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3
          C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)
          D.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
          5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是
          A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥
          6.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個(gè)平面中
          B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol
          C.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
          D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
          ②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
          ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
          ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。
          ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
          Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
          （1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
          （2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。
          （3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。
          （4）簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，
          銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。
          


          


          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
          


            （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。 
          


           （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          


            （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  
。
          


            （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         
。
          


          A．升高溫度                      
       B．充人He氣   

          


          C．再充入1molCO和2molH2              
D．使用催化劑
          


          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡       （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
          


          （7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          投料量
          
            		
  
  
          1mol CO 、2mol H2
          
            		
  
  
          1molCH3OH
          
            		
  
  
          2molCH3OH 
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出Q1 kJ
          
            		
  
  
          吸收Q2 kJ
          
            		
  
  
          吸收Q3 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


          則下列關(guān)系正確的是          

          


          A．c1=
c2          
B．Q3 = 2Q2       
C．2 P1＜P3  
          


          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          


          F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          


          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向       （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        

          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江西省高三9月月考化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          


          


          Ⅰ.①配制濃度均為0.5
mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
          


          ②用　　     
　　量取10.00
mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.
          


          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
          


          ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
          


          ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。
          


          ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
          


          Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
          


          （1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
          


          （2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　       
　　。
          


          （3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  
　。
          


          （4）簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　                                      
　　，
          


          銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  
　　。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案