Question

某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

酸

式滴定管．
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的

pH

發(fā)生突變．
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為

0.2000

mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果

無影響

（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的 PH發(fā)生突變；
（3）先求出鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度；
（4）根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答：解：（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸；
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發(fā)生突變，故答案為：pH；
（3）三次消耗的鹽酸標準液的體積為20.20mL，20.00mL，19.80mL，鹽酸溶液的平均體積為

20.20mL+20.00mL+19.80mL，

3

=20.00mL，
       HCl～NaOH
        1     1
c（鹽酸）×20.00    0.2000mol/L×20.00
解得c（鹽酸）=0.2000mol/L，故答案為：0.2000；
（4）只用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知c（堿）不變，故答案為：無影響．

點評：本題考查中和滴定的操作以及注意事項，在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏��；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大．