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        1. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+?

          對于該平衡,下列敘述正確的是(  )?

          A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動?

          B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動?

          C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小?

          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

          解析:加水可促進(jìn)電解質(zhì)的電離,所以加水,平衡右移,A選項(xiàng)錯;加入NaOH固體,NaOH電離出的OH-與H+結(jié)合生成H2O,使電離平衡右移,B選項(xiàng)正確;加入HCl后,溶液中c(H+)增大,C選項(xiàng)錯;加入CH3COONa后,CH3COONa電離出CH3COO-,使溶液中c(CH3COO-)增大,平衡左移,D選項(xiàng)錯。?

          答案:B

          練習(xí)冊系列答案
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          (2010?盧灣區(qū)二模)下列說法中,錯誤的是( 。

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          下列說法正確的是(  )

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          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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          下列敘述中不正確的是( 。

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          25℃時下列敘述正確的是(  )

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