Question

下列說法正確的是（　　）

A．25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NaCl溶液的K_W

B．常溫下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，注意溫度高的離子積常數(shù)大于溫度低的離子積常數(shù)，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
B．根據電荷守恒及溶液的酸堿性確定混合溶液中各種離子濃度的關系；
C．根據溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的相對大小確定溶液的酸堿性，不能根據pH大小確定溶液的酸堿性；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解能力大于電離能力，但碳酸氫根離子的水解和電離都是微弱的．

解答：解：A.25℃時NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NaCl溶液的K_W，故A錯誤；
B．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），該溶液中的溶質是醋酸和醋酸鈉，醋酸和醋酸鈉電離出的醋酸根離子濃度大于水電離出的氫離子濃度，根據溶液中電荷守恒知，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以該溶液中的離子濃度大小順序是：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．溶液的溫度未知導致水的離子積常數(shù)未知，所以無法判斷pH=6.8的溶液的酸堿性，故C錯誤；
D．鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），醋酸鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），因為碳酸氫根離子的水解和電離都是微弱的，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），則碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點，易錯選項是C，注意溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，而不是取決于溶液的pH大小，為易錯點．