日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是
          A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵
          B.過程Ⅲ中O＋O == O2是吸熱過程
          C.過程Ⅱ可表示為O3＋Cl==ClO＋O2
          D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．據(jù)圖可知過程I中CFCl3生成—CFCl2和氯原子，不同元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵，所以過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵，故A正確；
          B．成鍵釋放能量，所以O＋O==O2是放熱過程，故B錯(cuò)誤；
          C．據(jù)圖可知過程Ⅱ中氯原子與臭氧反應(yīng)生成氧氣和氧化氯，可以表示為O3＋Cl==ClO＋O2，故C正確；
          D．過程Ⅱ中氯原子反應(yīng)生成氧化氯，過程Ⅲ中氧化氯和氧原子反應(yīng)又生成了氯原子，所以說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問題：
          （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）下列四種離子結(jié)合H+能力由大到小的順序是______________________(填字母)。
          a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
          （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 
          b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
          c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ 
          d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          （4）用蒸餾水稀釋醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______(填字母)。
          a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
          （5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
          則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
          （6）25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)為_______。
          （2）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝_____，溶液中c(OH-)為_____。
          （3）25℃時(shí)，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。
          （4）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。
          （5）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒壓下，對(duì)于反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A.v正(A)=3v逆(C)
          B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolC的同時(shí)，生成3n molB
          D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
          A.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c()
          B.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10- 6.81
          C.A點(diǎn)所得溶液中：V0等于10 mL
          D.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
           
          A.該反應(yīng)的ΔH>0
          B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
          C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆
          D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：
          （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．
          （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。
          （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。
          （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）
          （A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
          （5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是
          A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2
          B. 二者質(zhì)量之比為3∶2
          C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3
          D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案