【題目】恒溫恒壓下，對于反應：A(g)＋3B(g)
3C(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A.v正(A)=3v逆(C)
B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.單位時間內(nèi)消耗3nmolC的同時，生成3n molB
D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2
【答案】B
【解析】
A.在任何時刻都存在3v正(A)=v正(C)，現(xiàn)在v正(A)=3v逆(C)，則v正(C)= 3v正(A)=9v逆(C)，說明反應正向進行，未處于平衡狀態(tài)，A錯誤；
B.該反應是前后氣體體積不等的反應，若未達到平衡，則氣體的密度會發(fā)生變化，所以密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B正確；
C.單位時間內(nèi)消耗3nmolC的同時，生成3n molB表示的都是反應逆向進行，不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；
D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，這與開始時加入的物質的多少及反應條件有關，D錯誤；
故合理選項是B。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。
（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。
①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：________。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。
（2）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。
①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________。
②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。
（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：
CH3OCH3的選擇性=
×100％
①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。
②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)
C.pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積
D.V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質的量分數(shù)δ[δ(X)＝
]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝
，
B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點
C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2
D.曲線②代表的粒子是HA－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為33 ℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)NaBH4中氫元素的化合價為_______。
(2)堿溶時Mg2B2O5發(fā)生反應的化學方程式是________。
(3)濾渣的主要成分是_____。
(4)高溫合成中，加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。
(5)操作2的名稱為______，流程中可循環(huán)利用的物質是_____。
(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應的離子方程式為_______。
(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應時，1 g NaBH4的還原能力相當于_____g H2的還原能力(結果保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是
A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵
B.過程Ⅲ中O＋O == O2是吸熱過程
C.過程Ⅱ可表示為O3＋Cl==ClO＋O2
D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C. d點有AgCl沉淀生成
D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.2C6H6 + 15O2
12CO2 +6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示。
③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如下：
物質 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請回答下列問題：
(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學式）。
(2)調pH=5的目的是________________________。
(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
序號 | n(Na2CO3)/n(LiCl) | 沉淀質量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 0.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。
(4) “除雜2”中調pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。
(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com