高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應是焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2
A
由平衡常數(shù)的表達式可得，該反應化學方程式應為CO2+H2 
CO+H2O，故D錯；由題意知，溫度升高，平衡向正反應移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的焓變?yōu)檎�，A正確；恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大而不會減小，故B錯；C項，升高溫度，正逆反應速率都會增大，故C錯。故答案選A。
點評：化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學平衡常數(shù)和影響因素。
注意①在化學平衡常數(shù)的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中
②化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。
③若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。
科目：高中化學 來源： 題型：
（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x =0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2＋O2、2CO＋O2
2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省梅村高級中學高二12月練習化學試卷 題型：填空題
（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 
2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二12月練習化學試卷 題型：填空題
（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 
2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中
| 實驗編號 | T（℃） | NO初始濃度（mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>
（2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三
個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變
化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導致汽車尾氣
中含有NO的原因之一。
2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的平衡常數(shù)K=___ _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中
實驗編號 | T（℃） | NO初始濃度（mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>
（2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三
個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變
化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的平衡常數(shù)K=___ _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是 。
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