（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 
2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
科目：高中化學 來源： 題型：
CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1| 容器 編號 |
c（H2O） /mol?L-1 |
c（CO） /mol?L-1 |
c（H2） /mol?L-1 |
v正、v逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
2Cu+CO22Cu+CO2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
（1）某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。開始時在 10L的密閉容
器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K= 。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。
（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省等六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g)
ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0。
請回答：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH=
（用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO的反應速率 ；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（4）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為
反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是 ；
（5）T ℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N2在混合氣體的體積百分數(shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：
回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）
⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式 。
⑵陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反
應的化學方程式
⑶寫出反應②的化學方程式為 。
⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：
M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
|
n(M):n(H2O) |
M轉化率 |
H2O轉化率 |
|
1：1 |
0.5 |
0.5 |
|
1：2 |
0.67 |
0.335 |
|
1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=
—44kJ/mol，寫出上述反應的熱化學方程式 。
②該反應的平衡常數(shù)為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、
2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題
X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：
回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）
（1）寫出X和Y形成的化合物的電子式 。
（2）陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反應的化學方程式 。
（3）寫出反應②的化學方程式為 。
（4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
|
n(M):n(H2O) |
M轉化率 |
H2O轉化率 |
|
1：1 |
0.5 |
0.5 |
|
1：2 |
0.67 |
0.335 |
|
1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
寫出上述反應的熱化學方程式 。
②該反應的平衡常數(shù)為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85
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