Question

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成

 

裝置，Zn（1）極是

 

極，其電極反應(yīng)式是

 

；
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成

 

裝置，Zn（1）極是

 

極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

 

；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于

 

，被腐蝕的金屬是

 

，Zn（1）極發(fā)生的腐蝕主要屬于

 

．

Answer 1

分析：（1）如果把電鍵K接A，該裝置有外接電源，屬于電解池，Zn（1）作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅；
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，Zn（1）極易失電子而作負(fù)極，鋅（2）極作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上能形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Zn①極不能形成原電池而發(fā)生化學(xué)腐蝕．

解答：解：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn（1）與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：電解池；陽(yáng)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn（1）為負(fù)極，發(fā)生Zn置換Cu的反應(yīng)，該電池反應(yīng)為Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案為：原電池；負(fù)；Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（3）進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn（2）極上Cu、Zn及電解質(zhì)形成原電池，為電化學(xué)腐蝕，Zn活潑，作負(fù)極，所以Zn被腐蝕，Zn（1）極不能形成原電池，鋅能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；Zn；化學(xué)腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解質(zhì)，側(cè)重裝置的分析及原理的考查，注意開(kāi)關(guān)K的位置變化及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．