Question

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成

電解池

裝置，Zn（1）極是

陽

極，其電極反應式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成

原電池

裝置，Zn（1）極是

負

極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是

Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu

；
（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于

電化學

腐蝕（填“化學”或“電化學”），被腐蝕的金屬是

Zn

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn（1）與正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應；
（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn（1）為負極，發(fā)生Zn置換Cu的反應；
（3）進行2min后，再轉換電鍵K到B，Zn（2）極上Cu、Zn及電解質(zhì)形成原電池，Zn被腐蝕．

解答：解：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn（1）與正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：電解池；陽；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn（1）為負極，發(fā)生Zn置換Cu的反應，該電池反應為Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案為：原電池；負；Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（3）進行2min后，再轉換電鍵K到B，Zn（2）極上Cu、Zn及電解質(zhì)形成原電池，為電化學腐蝕，Zn活潑，作負極，所以Zn被腐蝕，故答案為：電化學；Zn．

點評：本題考查原電池和電解質(zhì)，側重裝置的分析及原理的考查，注意開關K的位置變化及發(fā)生的反應是解答的關鍵，題目難度中等．