【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應正確的是( )
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | 石蕊溶液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | 石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；
B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯誤；
C. Fe2(SO4)3和NaOH反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；
D. Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應；Fe2(SO4)3和Fe反應生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____________。
(2)若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。
(3)用鉛蓄電池電解2 L飽和食鹽水(電解過程假設體積不變)
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為________L。
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 C—C 單鍵可以繞鍵軸旋轉。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是
A. 該烴在核磁共振氫譜上有 6組信號峰
B. 1mol該烴完全燃燒消耗16.5mol O2
C. 分子中至少有 10個碳原子處于同一平面上
D. 該烴是苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-
B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C. 
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D. 由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )
A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1
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【題目】Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。
(1)己知：
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2
則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。
(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應開始進行。下圖為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(
)隨時間(t)的變化曲線，0~5 min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(N2)=______，平衡時NO的轉化率為________。
Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
(3)該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。
(4)恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。
A．體系壓強保持不變 B．氣體平均密度保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．氨氣的體積分數(shù)不變
Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像________。
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【題目】已知N2+3H2
2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是
A.N2的能量一定高于NH3
B.H2的能量一定高于NH3
C.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
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【題目】現(xiàn)有四種金屬晶體：Na、Zn、Po、Au，如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：
（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。
（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層，其中非密置層的配位數(shù)是_____，由非密置層互相錯位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學符號)。
（3）按ABCABCABC……方式堆積的基本堆積模型是____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素。
（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。
（4）G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________________________________。
（5）F的元素符號是_____________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是___________，酸性最強的化學式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是______________。
（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________________________。
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